при полном сгорании навески углеводорода неизвестной массы образовались 3,6 г воды и 8,96 л (н.у.) оксида углерода(4). относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,69. выведите его молекулярную формулу и рассчитать массу взятой для анализа навески

M(в-в) = 2,69×29 г\моль = 78 г\мольn(C)=n(CO2)= 8,96 л ÷ 22,4 л\моль = 0,4 мольn(H)=2n(H2O)= (3,6 г ÷ 18 г\моль) × 2 = 0,4n(C) : n(H)0,4 : 0,41:1CH - простейшая формула, M=13 г\моль78 г\моль ÷ 13 г\моль = 6Истинная формула - C6H6 - бензол2C6H6+15O2=12CO2+6H2On(C6H6)=1\3×n(H2O) = 1/3×0.2 мольm(C6H6)= 78 г\моль × 0,2\3 моль = 5,2 грамма