Какую массу нитрата никеля (II) необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей (w) Ni(NO3)2, равной 20 %?
Какова моляльность (Cm) полученного раствора нитрата никеля (II)?

m ( Ni(NO₃)₂ ) = m(раствора) · w / 100% = 2 · 20 / 100 = 0,4 кгM ( Ni(NO₃)₂ ) = 59 + (14 + 16·3)·2 = 59 + 144 = 183 г/моль = 0,183 кг/мольν ( Ni(NO₃)₂ ) = m / M = 0,4 / 0,183 ≈ 2,2 мольCm = ν / m(раствора) = 2,2 / 2 = 1,1 моль/кгОтвет: m ( Ni(NO₃)₂ ) = 0, 4 кг, Cm = 1,1 моль/кг.