Обчислити масу солі, що утвориться в результаті розчинення калію масою 3,9г у сульфатній кислоті масою 24,5 г.
На русском

Вычислить массу соли, которая образуется в результате растворения калия массой 3,9 г в сульфатной кислоте массой 24,5 г.

Если можно то фото ответа. А то могу не понять

Спасибо болшое

Дано:m(K) = 3.9 гm(H2SO4) = 24.5 гЗнайти:m(солі) - ?M(K) = 39 г/мольn(K) = m(K)/M(K)n(K) = 3,9 г/39 г/моль = 0,1 мольM(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)n(H2SO4) = 24,5 г/98 г/моль = 0,25 моль2K+H2SO4 = K2SO4 + H2Із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції слідує, що сульфатна кислота взята в надлишку, тому n(K2SO4)=1/2n(K) = 0,1 моль/2 = 0,05 мольM(K2SO4) = 174 г/мольm(K2SO4) = n(K2SO4)*M(K2SO4)m(K2SO4) = 0,05 моль*174 г/моль = 8,7 гВідповідь: 8,7 г калій сульфату