ДАЮ 65 БАЛЛОВ

Из 400 г природного известняка было получено 200 г жжёной извести.Каково процентное содержание CaCO3 в природном известняке?

а в процентах сколько?

CaCO3=CaO+CO2 Находим массу известняка без примесей=400(100-6)/100=384кг Из уравнения:при обжиге 1моль известняка получим 1моль жженой извести Находим количество моль известняка=384/100=3,84моль,следовательно жженой извести получим 3,84моль=3,84*56=215,04кг