концентрация ионов Н+ в растворе муравьиной кислоты равна 10^-5 моль/л. Определите концентрацию гидроксильных ионов,водородный показатель, назовите активную реакцию этого раствора

HCOOH ⇔ H⁺ + HCOO⁻pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻⁵ = 5pOH = 14 - pH = 14 - 5 = 9pOH = - lg[OH⁻][OH⁻] = 10^-pOH = 10⁻⁹ моль/лРеакция раствора муравьиной кислоты с данным значением рН будет слабокислой