До розчину барій гідроксиду масою 150 г з масовою часткою 40 % додали ортофосфатну кислоту масою 50 г. Яка маса осаду утворилася?

n(Ba(OH)2)=150*0.4/154=0.4 мольn(H3PO4)=50/98=0.51 мольBa(OH)2+H3PO4=BaHPO4+2H2Om(BaHPO4)=0.4*233=93.2 г

Дано:m(p-pa Ba(OH)2) = 150 гω(Ba(OH)2) = 40% или 0,4m(H3PO4) = 50 гЗнайти:m(Ba3(PO4)2) - ?Розв'язування:m(Ba(OH)2) = m(p-pa Ba(OH)2)*ω(Ba(OH)2)m(Ba(OH)2) = 150 г*0,4= 60 гM(Ba(OH)2) = 171 г/мольn(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2)n(Ba(OH)2) = 60 г/171 г/моль = 0,3509 мольM(H3PO4) = 98 г/мольn(H3PO4) = 50 г/98 г/моль = 0,5102 моль3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2OІз стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції та розрахунків щодо умов завдання слідує, щоn(Ba(OH)2):n(H3PO4) = 3:2, а за умовами завдання, n(Ba(OH)2):n(H3PO4) = 0,3509:0,5102 = 3:4.4, тобто реакція відбувається по рівнянню реакції: Ba(OH)2+H3PO4 = BaHPO4 + 2H2On(BaНPO4) = n(Ba(OH)2) = 0,3509 мольM(BaНPO4) = 234 г/мольm(Ba3(PO4)2) = n(Ba3(PO4)2)*n(Ba3(PO4)2) m(Ba3(PO4)2) = 0,3509 моль*234 г/моль = 82,11 гВідповідь: 82,11 г