1.Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г
раствора, в котором массовая доля NaCl 5%
2.Какую массу Na2CO3 необходимо взять для приготовления 20 мл раствора с молярной
концентрацией 0,1 моль/л?
3.Вычислите объем хлора, который потребуется для реакции с водородом объемом
22,4 л.
4.Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии метанола (СН3ОН) с
натрием массой 9,2 г
5.Какое вещество и сколько его выпадет в осадок при взаимодействии 50 г 20%-ного
раствора FeCl3 с раствором КОН?
6.Вычислите по термохимическому уравнению реакции количество теплоты,
выделяющейся при сгорании 1 кг серы.
S + O2 = SO2 + 297 кДж

1. m(NaCl)=500*5/100=25г. m(H2O)=500-25=475г2. 0.212г3. H2+Cl2=2HCl Так как отношение водорода и хлора один к одному, то объем хлора - 22,4л4. 2CH3-OH+2Na=2CH3-ONa+H2 Находим количество вещества Na. n(Na)=9,2/23=0,4моль Так как отношение натрия к водороду 2:1 отсюда следует что количество вещества водорода равно n(H2)=0,4/2=0,2моль. Следовательно V(H2)=0,2*22,4=4,48л5. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl В осадок выпадает Fe(OH)3.Найдём массу чистого FeCl3. m(FeCl3)=50*20/100=10г. n(FeCl3)=10/162,5=0,062моль. Найдём массу Fe(OH)3 m(Fe(OH)3)=0,062*107=6,634г.6. Скорее всего следующим образом. n(S)=1000/32=31,25. 31,25*297=9281,25кДж