Помогите!!!!!!! Определите моссовый выход углекислого газа от теоретически возиожного, используя взаимодействие карбоната натрия массой 5г с раствором соляной кислоты , моссой 3,3 г. углекислого газ выделилось 1,5 г.
Na2CO3+2HCl-NACL+CO2(стрелочка вверх) +H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2↑ +H2On(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 5/106 = 0,05 мольn(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 3,3/36,5 = 0,09 мольТак как соляная кислота дана в избытке, то дальнейшие расчеты будем проводить по карбонату натрия.По уравнению реакции - n(CO2)=n(Na2CO3) = 0,05 мольm(CO2)теор.= n(CO2)*M(CO2) = 0,05*44 = 2,2 гφ%=(m(CO2)прак.*100%)/m(CO2)теор. = (1,5*100)/2,2 = 68,18 %