Определите массу бензола который можно получить из ацетилена выделившегося из карбида кальция массой 12.8 г с массовой долей примесей 6.8%

Спасибо

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓1) Рассчитаем массу чистого карбида кальцияW%(CaC₂) = 100%-W%(примеси)=100-6,8=93,2 %m(CaC₂)чист.=(W%(CaC₂)*m(CaC₂))/100% = (93,2*12,8)/100 = 11,93 г2) Рассчитаем количество карбида кальцияn(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 11,93/64 = 0,19 моль3) найдем количество ацетиленапо уравнению реакции - n(C₂H₂) = n(CaC₂)=0,19 моль3C₂H₂ = C₆H₆Из уравнения - n(C₆H₆) = n(C₂H₂)/3 = 0,19/3 = 0,06 мольm(C₆H₆) = n(C₆H₆)*M(C₆H₆) = 0,06*78 = 4,68 гответ: m(C₆H₆) = 4,68 г