Какой тип протекающей реакции и почему
2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
Восстановление:SO3(2−) + 6H(+) + 4e(−) = S +3H2O |2|2 |1
Окисление:S2(−) − 2e(−) = S |4| |2
Итог:SO3(2−) + 6H(+) + 2S(2−) = 3S + 3H2O
Восстановление : SO3(2-) = S

Кислота средней силы:

{\displaystyle ~{\mathsf {H_{2}SO_{3}ightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}}}}{\displaystyle ~{\mathsf {HSO_{3}^{-}ightleftarrows H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}

Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

{\displaystyle ~{\mathsf {SO_{2}+H_{2}Oightleftarrows H_{2}SO_{3}ightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}ightleftarrows 2H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах химически не связанного водой SO2.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+NaOH\longrightarrow NaHSO_{3}+H_{2}O}}}

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr}}}

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S\longrightarrow 3S\downarrow +3H_{2}O}}}

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

{\displaystyle {\mathsf {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}\longrightarrow 5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}}}