Объясните пожалуйста, почему мы при уравнивании методом электронного баланса реакции Al2S3+HNO3конц=S+NO2+Al(NO3)3+H2O
пишем S3(-2) -6e -> 3S(0) | 1
N(+5) +1e -> N(+4) | 6
а не S(-2) -2e -> S(0) | 1
N(+5) +1e -> N(+4) | 2
А так же в каких случаях мы должны делать подобные изменения?

т.е. всегда нужно обращать внимание на индексы продуктов либо реагентов? тогда почему в реакции 12P+10KClP3->10KCl+3P4O10 у нас и без индексов все прекрасно обходится?...

да,нужно смотреть сколько чего вступило в реакцию,потому что образоваться должно столько же-в этом весь смысл расстановки коэффициентов.в этой реакции у вас P в правой и левой частях одинаковое количество - 4,просто в левой он содержится в двух веществах,а в правой в одном

потому что у вас вступают в реакцию 3 атома серы (Al2S3),если бы это был какой-нибудь H2S,то тогда было бы так как вы написали))

Уравнение:Al2S3+HNO3=S+NO2+Al(NO3)+H2OСмотрим у каких элементов ст.ок поменялась. Значит, у азота и серыN (+5)  + 1 e  =  N(+4) - окислительS3 (-2) -   2e  =  S(0),НО такая сера имеет коэффициент 3, то 2 e умножаем на 3! И получаемS3(-2)   - 2e*3 = 3S(0)   1N(+5)    + 1e   = N(+4)    6-> расставляем коэффициенты и получаем Al2S3+12HNO3=3S+6NO2++2Al(NO3)3+6H2OСчитаем по кислороду и водороду(36 и 12) уравняли р-цию.