СРОЧНО!!! Во сколько раз уменьшится масса смеси RbNO3 и BaSO4 если газы, выделившиеся при полном разложении этой смеси, тяжелее C3H4 на 40% . Варианты ответов:
А) 1,31 Б) 2,62 С) 3,4 Д) 2,8

хорошо сейчас выложу

в задаче точно сказано "НА сколько"? или все таки "ВО сколько", просто тогда ни один из вариантов не подходит . Если "ВО сколько" ,то ответ получается Б)1.4

там написано На сколько но ответ 1.4

выложите решение

значит у вас описка должно быть ВО сколько!

Дано:смесь - RbNO₃,BaSO₄массы газов тяжелее массы С₃H₄ на 40%Найти:m(исходной смеси)/m(конечной смеси) -?Решение:Пусть масса исходной смеси равна 100г. В ней содержится : x моль - RbNO₃ , у моль - ВaSO₄.Запишем уравнения реакций:2RbNO₃--[t]-->2RbNO₂+O₂↑BaSO₄--[t]-->BaO+SO₃↑Молярные массы которые нужны для расчетов:M(RbNO₃)=148г/мольM(BaSO₄)=233г/мольM(O₂)=32г/мольM(SO₃)=80г/мольM(C₃H₄)=40г/моль1: 148x+233y=100 - масса всей смеси!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:n(O₂)=n(RbNO₃)*1/2= x/2(моль)m(O₂)=n*M=32*x/2=16x (г)n(SO₃)=n(BaSO₄)=y(моль) m(SO₃)=n*M=80y (г)Из условия нам сказано,что масса смеси газов на 40% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:m(O₂)+m(SO₃)+0.4m(C₃H₄)=m(C₃H₄)Что же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+yВ общем получаем:16x+80y+0.4*40(x+y)=40(x+y)-8x+56y=0 8x=56yx=7y  Далее осталось решить простенькую системку:148x+233y=100 x=7y  Решив систему получаем:x=0.552мольy=0.079мольНаходим массу конечной смеси:m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов)m(смеси газов)=32*0.552+80*0.079=23.984гm(конечной смеси)=100-23.984=76.016гm(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/76.016≈1.31 разаОтвет: А)1.31 раза