Какой объём 96%-ной серной кислоты (плотность = 1,86 г/мл) необходимо добавить к 5 л 30%-ной кислоты (плотность = 1,3 г/мл) для того, чтобы получить 40%-ный раствор? Пожалуйста, подробное решение.

я так тоже считала, но ответ не верный, в ответе 607 мл

Если у двух независимых людей получается один и тот же ответ, то может проблема с неверным ответом?

всё возможно, или мы просто неправильно решаем

и это более точный ответ, первая задача с округлениями по ходу решения решена верно. Любое решение можно проверить обратным действием, так же можно проверить ответ к задаче - правильный он или нет.

Пусть Х -масса 100% серной кислоты, вычислим массу 30% кислоты m=5000x1,3=6500г. Составим уравнение 0,96Х+0,3х6500/(6500+Х)=0,40,96Х+1950=2600+0,4Х Х=1161г, но это 100% кислота m(96%)=1161x100/96=1209г, перейдём к объёму V=m/ρ =1209/1,86=650мл

Дано:ω'(H2SO4) = 96%=0.96ρ'(p-pa' H2SO4) = 1,86 г/млV"(p-pa" H2SO4) = 5 л = 5000 млω"(H2SO4) = 30% = 0.3ρ"(p-pa" H2SO4) = 1.3 г/млω(H2SO4) = 40% = 0,4Найти:V'(p-pa' H2SO4) - ?Решение:Примем массу серной кислоты  (m' H2SO4)  за х г m"(p-pa" H2SO4)= V"(p-pa" H2SO4)*ρ"(p-pa" H2SO4)m"(p-pa" H2SO4) = 5000 мл*1,3 г/мл = 6500 г m"(H2SO4) = m"(p-pa" H2SO4)*ω"(H2SO4)m"(H2SO4) = 6500 г*0,3 = 1950 гω(H2SO4) = [m'(H2SO4)+m"(H2SO4)]/[m'(p-pa' H2SO4)+m"(p-pa" H2SO4]m'(H2SO4) = m'(p-pa' H2SO4)*ω'(H2SO4) = 0,96х0,4=(0,96х+1950)/(х+2600)х= m'(p-pa' H2SO4) = 1160,714 гV'(p-pa' H2SO4) = m'(p-pa' H2SO4)/ρ'(p-pa' (H2SO4)V'(p-pa' H2SO4) = 1160.714 г/1,86 г/мл = 624 млОтвет: 624 мл