определить количество известняка ,которое надо превратить в карбид кальция ,чтобы образовалось 836 кг уксусного альдегида если практический его выход лишь 95%?

CaCO3 + 4C = CaC2 + 3COИЛИCaCO3 = CaO + CO2CaO+ 3C (темп. 2500 Цельсия) = CaC2 + COCaC2 + 2H2O =  Ca(OH)2 + C2H2C2H2 + H2O (перегруппировка Эльтекова-Эрленмейера) = C2H4O1. m теор(С2H4O) = m прак (C2H4O) * 0.95 = 836000 г / 0.95 = 880000 г2. n(C2H4O) = m\M = 880000 г / 44 г|моль = 20000 моль3. n(CaCO3) = n(C2H4O) = 20000 моль (стехиометрия) 4. m(CaCO3) = n*M = 20000 моль * 100 г|моль = 2000000 г = 2000 кг = 2 тОтвет: 2 тонны.