Газ, выделившийся при полном разложении 135 г карбоната кальция, пропустили через раствор, полученный взаимодействием кальция массой 36 г с избытком воды. Вычислите массы образовавшихся солей.

Чувак, ты просто не представляешь как ты мне помог! Спасибо.

Начнем с реакцийCaCO₃ = CaO + CO₂Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂Кол-во вещества карбоната = масса/молярная масса = 135/100 = 1,35 мольСтолько же будет и углекислого газаКол-во вещества кальция = масса/молярная масса = 36/40 = 0,9 мольСтолько же будет и гидроксида кальцияПолучается, углекислый газ в избыткеСa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (+CO2)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2Кол-во карбоната = кол-во гидроксида = 0,9 мольКол-во оставшегося СО2 = 1,35 - 0,9 = 0,45Останется 0, 45 моль карбоната. Его масса = 0, 45 * 100 = 45 гКол-во гидрокарбоната = кол-во оставшегося СО2 = 0, 45Его масса = 0, 45 * 162 = 72,9 г