Задача: Определить энтальпию реакции: NH3(г) +HCI(г) = NH4CI(т), если ∆Н0(HCI) = -92,3 кДж/моль;
∆Н0(NH3) = -46,2 кДж/моль; ∆Н0(NH4CI) = -313,6 кДж/моль.

NH3(г) +HCI(г) = NH4CI(т)ΔH⁰х.р. = ∑ΔH⁰продукты - ∑ΔH⁰исх.в-ваΔH⁰х.р. = ΔH⁰(NH4Cl) - (ΔH⁰(NH3) + ΔH⁰(HCl)) = -313,6 - (-46,2+(-92,3)) = = -175,1 кДж/мольответ: ΔH⁰х.р.= - 175,1 кДж/моль