.Как нужно изменить концентрацию веществ, давление и температуру реакции конверсии метана, чтобы сместить равновесие вправо: СН4(г) + Н2О(г) СО(г) + 3Н2(г) – Q

спасибо

а можно подробней описать)

в первом случае (с концентрацией) и так все ясно - при увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается вправо, при ее уменьшении - влево, все наоборот с концентрацией продуктов: при ее увеличении - влево, при уменьшении - вправо) Что касается температуры - когда реакция экзотермическая (+Q), то надо понизить температуру, когда эндотермическая (-Q) - повысить.

С объемами чуть сложнее: увеличиваем давление - равновесие смещается в сторону меньших объемов (объемы считаем по концентрациям, в данной реакции в левой части 2 объема(1CH4 и 1 H2O), в правой - 4 объема (3H2 и 1CO)) и наоборот: уменьшаем давление - смещение в сторону больших объемов.

спасибо большое))))

Смещение химического равновесия подчиняется принципу Ле-Шателье.В данной реакции для того, чтобы сместить равновесие вправо (в сторону образования продуктов) необходимо:1) увеличить концентрацию исходных веществ или понизить концентрацию продуктов реакции2) повысить температуру3) понизить давление