при полном разложении AgNO3 и BaCO3 полученные газы стали на 6% тяжелее, чем пропин. На сколько процентов уменьшилась масса соли ?

Еще одну задачу с тау посмотрите

Вопрос на сколько процентов уменьшилась масса соли? А вы дали ответ во сколько раз уменьшилась масса соли.

Мне давали ответы,где было сказано ВО сколько раз уменьшилась масса соли!так что описка в условии)

В принципе это не проблема пересчитать на сколько )

Дано:смесь - AgNO₃;BaCO₃газы на 6% тяжелее чем С₃H₄Найти:m(исходной смеси)/m(конечной смеси)-?Решение:Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO₃ , y моль - BaCO₃.2AgNO₃--->2Ag+2NO₂↑+O₂↑BaCO₃--->BaO+CO₂↑Молярные массы для расчетов:M(AgNO₃)=170г/мольM(BaCO₃)=197г/мольM(NO₂)=46г/мольM(O₂)=32г/мольM(CO₂)=44г/мольM(C₃H₄)40г/моль170х+197у=100 - масса всей смеси!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:n(O₂)=n(AgNO₃)/2=x/2  => m(O₂)=16xn(NO₂)=n(AgNO₃)=x      =>m(NO₂)=46xn(CO₂)=n(BaCO₃)=y      =>m(CO₂)=44yИз условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 6% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:m(O₂)+m(NO₂)+m(CO₂)-0.06m(C₃H₄)=m(C₃H₄)то же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+x/2+y=1.5x+yВ общем получаем:16x+46x+44y-0.06*40(1.5x+y)=40(1.5x+y)-1.6x+1.6y=0x=yДалее решаем простенькую системку:170x+197y=100x=yРешив систему получаем:x=0.272мольy=0.272мольНаходим массу конечной смеси:m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов)m(смеси газов)=16*0.272+46*0.272+44*0.272=28.832гm(конечной смеси)=100-28.832=71.168гm(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/71.168=1.4 раза.Ответ: 1.4 раза.