В результате сжигания 2,3г вещества образовалось 4.4г оксида углерода (v) и 2,7 г воды. Плотность по воздуху составляет 1,59 (н.у.). Определить молекулярную формулу органического вещества.

Даноm(CxHyOz)=2.3gm(CO2)=4.4gm(H2O)=2.7gDвозд=1.59РешениеMr(CxHyOz)= 2*Dвозд=2*1.59=46.11Mr(CO2)=44g/molMr(H2O)=18g/molНаходим массу углерода 44гСО2 содержат 12гС4.4г                        Х отсюда х=4.4*12/44=1.2гНаходим массу водорода18гН20 содеожат 2гН2.7г                        Хг  Х=2.7*2/18=0.3гНаходим массу кислорода m(O)=2.3-(m(CO2)+m(H2O))=2.3-(1.2+0.3)=0.8gC:H:O=1.2/12:0.3/1:0.8/16=0.1:0.3:0.05=2:6:1C2H6Oтак как молекулярная масса вещества равна 46гр/моль, то истинная формула вещества выглядит так С2Н2Оответ С2Н2О