Формула вычисления ph раствора сильной кислоты и пример пож.!

Фуу плагиат фуу ракло!

Рh=-Lg(H+)напримерРассчитать Рh 1.0*10^-8M раствора HClЗапишем уравнение электронейтральности{H+}={Cl-}+{OH-} где {H+}-концентрация протоновСоляная кислота - сильная кислота{Cl-}=ChclKw= {H+}{OH-}={H+}{H+ - Chcl}{H+}^2-Chcl{H+}-Kw=0{H+}^2 - 1.0*10^-8{H+}-1.0+10^-14=0 Без диссоциации воды получили бы ошибочный результат Ph=8.0

pH=-lg[ H+ ]Например:вычислим pH 0.02M раствора серной кислоты Решение:Серная кислота даёт при диссоциации два иона водорода, значит , реальная концентрация ионов - 0,04 моль/л. рН = -lg[H+] = -lg[0,04] = -lg (4*10^-2) = -lg4 - lg (1/100) = -0,6 + 2 = 1,4 ответ: рН = 1,4