Самые сложные вопросы в заданиях. Помогите, пожалуйста, химики.

1. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из электродов: железа, помещённого в 0.1 М расствор нитрата железа, и железа, помещённого в 0,001 М раствор нитрата железа при температуре 25 градусов цельсия. Какие процессы будут происходить на электродах гальванического элемента?

2. Медная проволока покрыта алюминием. Какой из металлов будет окисляться при коррозии в сернокислой среде и во влажном воздухе? Дайте схемы образующие при этом гальванических элементов. Назовите продукты коррозии.

2. Стандартные электродные потенциалы переходовAl3+/Al = -1,663 (анодное покрытие - где значение меньше, там анод)Cu2+/Cu = 0,337 (катодное покрытие - где значение больше, там катод)В сернокислой среде:Al(0) ---->Al(3+) + 3e-

Огромное вам человеческое спасибо!

Если не ошибаюсь (пожалуйста. проверьте!), электродный потенциал перехода Fe2+/ Fe=−0,44 Bольт.Схема элемента:(А) Fe|Fe(NO3)2(0,001M)||Fe(NO3)2(0,1M)|Fe(K)Данный гальванический элемент концентрационный.Согласно формулам Нернста:j1 = -0,44 + 0,059/2*lg0,1 = - 0,4695 (катод)j2 = -0,44 + 0,059/2*lg0,001 = - 0,5285 (анод)ЭДС элемента = 0,5285 - 0,4695 = 0,059 В.