В растворе аммонийхромовых квасцов NH4Cr(SO4)2 * 12H2O массовая доля водорода составляет 10,06%. Определить массовую долю ионов хрома в этом растворе.

Возьмем 100г раствора. В 100г раствора содержится Хг квасцов и Yг воды. Состав системы:NН4Сr(SО4)2·12Н2О+nН2ОМолярные массы: М (квасцов) = 477г/моль, М (Н2О) =18 г/моль.Найдем количество вещества атомов водорода:v(Н) =(4+12·2)·v(кварцов) +2·v(Н2О) = Х/477·28+Y18·2=0,0587Х+0,111Y.Масса водорода: m(Н) =(0,0587Х+0,111Y)·1. Массовая доля водорода: w(Н) =m(Н),m(р-ра) =0,0587Х+0,111Y)/100.Составим систему уравнений(0,0587Х+0,111Y)/100=0,1006,Х+Y=100Решаем систему, находим Х=20,04 кварцов. Масса хрома: m(Сr)=20,04/477·52=2,18г. Так кск масса раствора кварцов равна 100г, эта масса ионов хрома отвечает массовой доле:w(Сr)=2,18%