Найдите массу гидроксида кальция котооый был получен при взаимодействии 658,83 г негашеной извести, содержащей 85% оксида кальция

даноm(CaO) -658.83gW(CaO) - 85%найти m(Ca(OH)2-?560г                      ХCaO + H2O -->Ca(OH)256                       74находим массу CaOm(CaO) = 658.83*85/100 = 560g чистого оксида кальцияM(CaO)=56g/molM(Ca(OH)2=74g/molПодставляем данные в уравнение560/56 = х/74 х=740г Ca(OH)2ответ 740г