Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Массовая доля нитрата аммония в смеси с некоторой солью Me(NO3)2 составляет 60%,а массовая доля атомов азота в этой же смеси равна 27.83%.Установите металл.

Ответы 1

  • Дано:ω(NH₄NO₃)=60%ω[Me(NO₃)₂]=40%ω(N)=27.83%Найти:Me-?Решение:M(NH₄NO₃)=80г/мольM[Me(NO₃)₂]=(Mr+124)г/моль , где Mr - молярная масса неизвестного металлаПусть масса всей смеси равна 100г ,тогда m(NH₄NO₃)=60г и m[Me(NO₃)₂]=40г.В смеси находится "х" моль - NH₄NO₃ и "у" моль - Me(NO₃)₂.Выражаем "х" и "у":x= \frac{m(NH_4NO_3)}{M(NH_4NO_3)}= \frac{60}{80}=0.75 мольy= \frac{m[Me(NO_3)_2]}{M[Me(NO_3)_2]}= \frac{40}{(Mr+124)} мольТ.к. n(NH₄NO₃)=x моль => n₁(N)=2x моль  => m₁(N)=2X*14=28x n[Me(NO₃)₂]=y моль  => n₂(N)=2y моль  => m₂(N)=2y*14=28yНапишем формулу для нахождения массовой доли азота:w(N)= \frac{m_1(N)+m_2(N)}{m(NH_4NO_3)+m[Me(NO_3)_2]} Подставляем все известные нам значения в это уравнение:0.2873= \frac{28x+28y}{60+40} 0.2873= \frac{28*0.75+28*( \frac{40}{(Mr+124)}) }{100} Решаем и находим молярную массу неизвестного металла:21+ \frac{1120}{(Mr+124)}=27.83 \frac{1120}{Mr+124}=6.83 6.83Mr+846.92=11206.83Mr=273.08Mr=40г/мольМолярная масса неизвестного металла равна 40г/моль ,что соответствует кальцию(Са)Ответ: неизвестный металл -Са(кальций).

    • Автор:

      june25
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years