Для полного осаждения солей из 200 г раствора, содержащего равные массы NaС1 и NaВг, потребовалось добавить 200 мл раствора нитрата серебра, содержащего 8мас.% АgNО3 и имеющего плотность 1,07 г/мл. Определите концентрации NaС1 и NаВг в исходном растворе в массовых процентах.

Спасибо за исправление.

Дано:m(p-pa NaCl+NaBr) = 200 гm(NaCl)=m(NaBr)V(p-pa AgNO3) = 200 млρ(p-pa AgNO3) = 1.07 г/млω(AgNO3)=8% = 0.08Найти:ω(NaCl)-?ω(NaBr)-?Решение.m(p-pa AgNO3) = V(p-pa AgNO3)*ρ(p-pa AgNO3);m(p-pa AgNO3) = 200 мл*1,07 г/мл = 214 гm(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)*ω(AgNO3)m(AgNO3) = 214 г*0,08=17,12 гM(AgNO3) = 170 г/мольn(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)n(AgNO3) = 17,12 г/170 г/моль = 0,1007 мольNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3Из уравнений реакций следует, что n(NaCl)+n(NaBr) = n(AgNO3) = 0,1007 мольM(NaCl) = 58.5 г/моль; M(NaBr) = 115.5 г/мольПримем количество NaCl за х моль, а количество NaBr за у мольСоставим систему двух уравнений:58,5х = 115,5ух+у = 0,1007Решив систему, найдем, что х=n(NaCl) = 0.066844 мольу=n(NaBr) = 0.0338563 мольm(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) m(NaCl) = 0.066844 моль*58,5 г/моль = 3,91 гm(NaBr) = n(NaBr)*M(NaBr) m(NaBr) = 0.0338563 моль*115,5 г/моль = 3,91 гЕсли массы реагентов равны, следовательно, и массовые доли будут равны.ω(NaCl)=ω(NaBr) = m(NaCl)/m(p-pa NaCl+NaBr) ω(NaCl)=ω(NaBr) = 3,91 г/200 г = 0,01955 или 1,955%Ответ: массовые доли хлорида натрия и бромида натрия в исходном растворе по 1,955%.