К раствору объемом 1дм3 с w (feso4)=10%,p=1,07г/см3 прибавили 400см3 раствора с w(koh)=5%,р=1,05г/см.Какой объем раствора с w(naoh)=18%,р=1,2г/см3 нужно дополнительно добавить к полученному раствору,чтобы осадить все ионы железа в виде гидроксида?

Чтобы выйти на ответ 193 мл плотность FeSO4 должна быть = 1,077 г/мл

Дано:V(p-pa FeSO4) = 1 дм³ = 1 л = 1000 млω(FeSO4) = 10% = 0.1ρ(p-pa FeSO4) = 1,07 г/млV(p-pa KOH) = 400 млω(KOH) = 5% = 0.05ρ(KOH) = 1,05 г/млω(NaOH) = 18%= 0,18ρ(p-pa NaOH) = 1,2 г/млНайти:V(p-pa NaOH) - ?Решение.m(p-pa FeSO4) = V(p-pa FeSO4)*ρ(p-pa FeSO4)m(p-pa FeSO4) = 1000 мл*1,07 г/мл = 1070 гm(FeSO4) = m(p-pa FeSO4)*ω(FeSO4)m(FeSO4) = 1070 г*0,1 = 107 гM(FeSO4) = 152 г/мольn(FeSO4) = 107 г/152 г/моль = 0,70395 мольm(p-pa KOH) = 400 мл*1,05 г/мл = 420 гm(KOH) = 420 г *0,05 = 21 гM(KOH) = 56 г/мольn(KOH) = 21 г/56 г/моль = 0,375 мольСоставляем уравнение реакции и определяем к-во сульфата железа, которое вступило в реакцию:FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4Из уравнения реакции следует, чтоn'(FeSO4) = 0,5n(KOH)=0,5*0,375=0,1875 мольНе прореагировало: n"(FeSO4) = 0,70395 моль-0,1875 = 0,51645 мольСоставляем уравнение реакции и определяем к-во гидроксида натрия:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4n(NaOH) = 2n"(FeSO4) = 2*0,51645 моль = 1,0329 мольM(NaOH) = 40 г/мольm(NaOH) = 1.0329 моль*40 г/моль = 41,316 гm(p-pa NaOH) = 41,316 г/0,18=229,53 гV(p-pa NaOH) = 229,53 г/1,2 г/мл = 191,28 млОтвет: 191,28 мл