После спаливания 1,5 г газа образовалось 4,4 г карбон ( IV) оксида и 2,7 г воды. Масса 1 л этого газа н.у. равна 1,34 г. Найти молекулярную формулу газа и вычислить , какой объем кислорода (н.у.) тратится при спаливании 10 л этого газа .

Дано:m(газа) = 1,5 гm(CO₂) = 4,4 гm(H₂O) = 2,7 гρ(газа) = 1,34 г/лV(газа) = 10 лНайти:Формула газа - ?V(O₂) - ?Решение.Находим количество углерода и водорода, входящих в состав газа:n(C)=n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 4,4 г/44 г/моль = 0,1 мольn(H) = 2n(H₂O) = 2*m(H₂O)/M(H₂O) = 2*2,7 г/18 г/моль=0,3 мольНаходим соотношение атомов и находим простейшую формулу газаn(C):n(H) = 0,1:0,3 =1:3, следовательно, простейшая формула СН₃Находим молярные массы газа по простейшей формуле и плотности:M(CH₃) = 15 г/мольМ(газа) = Vm*ρ(газа) = 22,4 л/моль*1,34 г/л = 30 г/мольСравнивая молярные массы, необходимо индексы в простейшей формуле увеличить вдвое (30 г/моль/15 г/моль=2), следовательно, искомая или истинная формула газа С₂Н₆ - этан2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂ОИз уравнения реакции следует:V(C₂H₆):V(O₂) = 2:7Исходя из условия: 2:7 = 10:хх=35 лОтвет: Формула С₂Н₆ - этан; для сжигания 10 л этана необходимо 35 л кислорода