к раствору H3PO4 массой 200 г прибавили оксид кальция массой 5 г.при этом образовался раствор,массовая доля фосфорной кислоты в котором уменьшилась в 2 раза по сравнению с исходной.рассчитать исходную массовую долю H3PO4

В ответе 6%,я не думаю что так округлили???

прореагировало 5,8г кислоты, изначально было х, теперь стало х-5,8

продолжаю, в первом растворе W1(H3PO4)=х/200, во втором W2(H3PO4)=х-5,8/205, W1/W2=2, т.е. х/200 / х-5,8/205=2 отсюда х=11,89 Это было кислоты изначально W1(H3PO4)=12*100%/200=6% Моя ошибка.

     х           5г2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O196            168прореагировало фосфорной кислотых-5г196-168х=5,8гБыло в 2 раза больше 5,8*2=11,6гмассовая доля в исходном раствореW(H3PO4)=11,6г*100%/200г=5,8%