В 1 л воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому раствору добавили
вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с
избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в
полученном растворе.

Количества вещества оксида кальция 14/56=0,25 моль.Из этого количества оксида кальция по реакции СаО+СО2→СаСО3 получиться 0,25 моль или 25 г карбоната кальция.Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 мольМасса раствора кислоты 1000+73=1073гПо реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбыткеМасса хлорида кальция=0,25*111=27,75гМасса углекислого газа   0,25*44=11гМасса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75гОбщая масса рствора 1073+25-11=1087Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55%Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5%