определите парциальные давления газов в начале и в конце реакции между Н2 и Сl2, если первоначально смешали 0,1 моля Н2 и 0,2 моля Cl2 в сосуде объемом 1 л. Температуру принять постоянной и равной 25°с

дано

n(H2) = 0.1 mol

n(Cl2)=0.2 mol

V=1L=0.001m3

t-25C T=273+t=273+25=298K

найти

P(H2)-?,P(CL2)-?,P(HCL)-?

решение

H2+Cl2=2HCL

P(H2)=(n*R*T)/ V , R=8.31кДж

Р(H2) =(0.1*8.31*298) / 0.001=247638 Па

P(CL2) = (0.2*8.31*298) /0.001 =495276 Па

P(HCL)=(0.2*8.31*298) / 0.001 = 495276 Па

ответ нач давления 247638 Па, 495276Па конечное 495276 Па