Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 200 мл 20%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала равной 5%

Дано:V(HNO3)=220 млp(HNO3)=1,1 Г/млW1(HNO3)=20%W2(HNO3)=5%Найти:m(Al2(CO3)3)-?Решение:m=p•V(масса равна произведению плотности на объём )m р-ра(HNO3)=220 мл • 1,1 г/мл = 242 г -- это масса раствора азотной кислоты m р.вещ = m раствора • W(процентная к-ция растворенного вещества)m(HNO3)=242г•20%=48,4 грСхема реакции:Al2(CO3)3+6HNO3=>2Al(NO3)3 + 3H2O + 3CO21 моль карбоната алюминия реагирует с 1 моль азотной кислотыПо условию задачи, к-ция кислоты уменьшилась с 20% до 5%( то есть, на 15%)Составляем пропорцию48,4 -- 20%x -- 15%x = 36,3 г -- масса кислоты, которая должна прореагировать с карбонатом алюминия n(количество вещества)n(HNO3)=36,3г/63г/моль=0,5762 мольy:6=0,5762:1Количество в-ва карбоната кальция :y= 3,4572 мольm(Al2(CO3)3)=M•n=232•3,4572=802 грамма