какая масса осадка, образованного при смешивании раствора гидроксида натрия массой 400г с массовой долей щелочи 10% и раствора железа (iii) хлорида.

даноmppa(NaOH)=400gWppa(NaOH)=10%FeCL3Найти m(Fe(OH)3)-?Решение 40g                             Xg3NaOH+FeCL3-->Fe(OH)3+3NaCL3*40                          1071) находим массу вещества NaOHmвва (NaOH)= mppa(NaOH)*Wppa(NaOH) / 100% = 400*10 / 100=40g2) по уравнению реакции вычитываем массу образовавшегося осадкаM(NaOH)=40g/mol , M(Fe(OH)3)=107g/mol40/120  =  X/107         X=23.3грответ 23.3гр