Какова масса осадка выделившегося при
пропускании 5,6 л (н. у.) углекислого газа
через известковую воду, содержащую
11,1 г гидроксида
кальция?

Дано:V(CO2)= 5,6 лm(Ca(OH)2)=11,1 гCa(OH)2+CO2=> CaCO3+H2OНаходим количество веществ каждого реагента:n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 мольn(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 мольТак как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно:m(CaCO3)=0,15•100=15 гКарбонат кальция нерастворим в водеНОТак как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 граммаИ осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 граммОтвет: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция