При сгорании 32 г серы в 5,6л(н.у.) кислорода образуется сернистый газ количеством вещества

даноm(S)=32 gV(O2) = 5.6Lнайти n(SO2)-?Решение32        5.6L         X LS   +    O2   -->   SO232       22.4         22.4M(S)= 32g/mol,Vm=22.4L/moln(S)=m(S)/M(S)=32/32=1 moln(O2)= V / Vm=5.6/22.4=0.25molколичество кислорода в недостаткенаходим обьем получившегося SO25.6 / 22.4 = X /22.4   X=5.6 Lзная количество литров SO2 , находим количество вещества SO2n(SO2)=V(SO2) / Vm=5.6/22.4=0.25 molответ 0.25 моль

s+o2=so2молярная масса M(S)=32г/моль.Отсюда найдем кол-во вещества серы 32г/32г.моль=1 моль.масса кислорода 5.6л,а молярная любого газа равна 22.4л/моль.Отсюда найдем кол-во вещ-ва кислорода 5.6л/22.4л.моль=0.25моль.Сера в избытке,кислород в недостатке,значит решаем по недостатку.кол-во вещ-ва(О2)=кол-ву вещ-ва(SO2)=0.25моль.отсюда так же можно узнать какой объем сернистого газа образовался:0.25моль*22.4л.моль=5.6л.Ответ: при сгорании 32г. серы в 5,6л(н.у.) кислорода образуется сернистый газ количеством вещества 0.25моль.