в результате полного взаимодействия соляной кислоты с карбонатом кальция получили раствор с w(CaCl2)=6,28%. Рассчитайте w(HCl) в исходном растворе кислоты

Допустим был получен 100 граммов раствора хлорида кальция,значить масса соли в этом растворе 6,28г найдем количества вещества соли 6,28/111=0,0566 моль  x моль  y моль  0,0566 zмольСаСО3+2НCI→CaCI2+CO2+H2O  х=0,0566моль, у=0,1132моль, 1моль  2моль 1моль    1мольz=0,0566 мольмасса СаСО3=100*0,0566=5,66гмасса хлороводорода 0,1132*36,5=4,1318гмасса углекислого газа 0,0566*44=2,49гТут 2,49 г углекислого газа улетучивается,значить для получение 100г раствора соли масса раствора соляной кислоты должен быть 100-5,66+2,49=96,83гмассовая доля растворенного вещества в растворе кислоты 4,1318/96,83=0,04267=4,267%