для растворения 5,2 г смеси порошкообразного Mg и Fe потребовалось 137,4 мл 10% раствора H2SO4,плотностьб 1,07 г/см3. Сколько литров Cl(н.у. )понадобится для полного хлорирования исходной смеси этих металлов

найдем массу серной кислоты в растворе 137,4*10*1,07/100=14,7гнаходим количество вещества серной кислоты 14,7/98=0,15 мольобе металла реагируют с раствором кислоты Mg+H2SO4→MgSO4+ H2Fe+H2SO4→FeSO4+H2допустим в смеси металлов имеется х моль магния и у моль железа и с х моль магнией согласно реакции будет реагировать х моль серной кислоты а с у моль железо реагирует у моль серной кислоты.составим систему уравнении24х+56у=5,2х+у=0,1524х+56у=5,256х+56у=8,432х=3,2    х=0,1моль магний и 0,15-0,1=0,05 моль железонапишем уравнении реакции этих металлов с хлором  Mg+CI2→MgCI22Fe+3CI2→2FeCI3из уравнении реакции вытекает,что с 0,1 моль магнией реагирует 0,1 моль хлора а с 0,05 моль железа реагирует 0,05×3÷2=0,075моль хлоравсего 0,1+0,075=0,175 моль хлораобъем хлора при н.у   0,175*22,4=3,92 литра