в реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. в результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 22 %. вычислите объем исходной смеси кислорода и озона, необходимый для полного окисления метана массой 24 г до углекислого газа и воды

Допустим в смеси имеется  х моль кислорода и у моль озона,тогда х+у=2озон разлагаетсяу моль    а моль2О3  →  3О22 моль   3 моль         а=1,5 моль  количество вещества  газовой смеси после разложении всего озона   х+1,5у  количество вещества увеличивается  на 0,5 у моль,а это 22% от 2 моль 0,5у*100/2=22    25у=22  у=0,88 моль озона и 2-0,88=1,12 моль кислороданайдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 24г метана24г    хлСН4+2О2→СО2+2Н2О  х=67,2л16 г   44,8лИсходный смеси О2 и О3= 2*22,4=44,8 Объем чистого кислорода который образуется после разложении озона=(1,12+0,88*1,5)*22,4=54,656 теперь составим прпорцию54,656л О2 образует----44,8л смеси67,2л О2 образует           хл смеси   х=55,08л