В раствор сульфата меди с молярной концентрацией равной 2,5 миль/л введена стальная проволока массой 10 г. Спустя некоторое время реакция закончилась , а масса проволоки оказалась 10,8 г. Определи :
а) массу растворившегося железа
б) массу выделившейся меди
в) исходный объём раствора CuSO4

Δm(по ус)=10,8-10=0,8г (Это увеличение массы проволки по условию реакции)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu  (1)56                                 64  Δm=64-56=8г Изменение массы по реакцииСоставим пропорцииа)8------56   0,8-----х   х=5,6г железо растворлсяб)8------64  0,8----у   у=6,4г меди выделилсяг)8-------1600,8-----z   z=16 г масса CuSO4 который был в раствореКоличества вещества 16/160=0,1моль V=0,1/2,5=0,04 литр или 40 мл