Оксид натрия массой 12,4 г растворили в воде. Какой объём оксида углерода (4), измеренный при нормальных условиях,потребуется для нейтрализации полученного гидроксида,если при этом образуется:
a) Na2CO3
б) NaHCO3
Помогите,пожалуйста...нужно подробное решение

даноm(Na2O)=12.4gCO2а)Na2CO3Б)NaHCO3найти V1(CO2)-? V2(CO2)-?Решение      12.4                    XA)  Na2O+H2O-->2NaOH         62                     2*401.6           XL2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O80         22.4M(Na2O)=62g/mol . M(NaOH)=40g/mol, Vm=22.4L/mol1)     12.4/62 = x/80   X=1.6g2)       1.6/80 = x/22.4       x=0.448  LБ)          12.4                    X  Na2O+H2O-->2NaOH         62                     2*401.6           XLNaOH+CO2-->NaНCO340         22.4M(Na2O)=62g/mol . M(NaOH)=40g/mol,Vm=22.4 L/mol1)     12.4/62 = x/80   X=1.6g2)      1.6/40 = X/22.4   X=0.896Lответ V1(CO2)=0.448 L ,V2(CO2)=0.896 L