Какую массу этаналя можно получить из 48 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, если массовая доля выхода продукта на каждой из двух
стадий составляет 70% ?
Пожалуйста ответ картинкой если можно.

Распишем для начала реакции:1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2 2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O Ну так вот. У нас 48 г карбида с примесями аж в 20%.Находим чистый карбид:w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбиданаходим n карбида: 38,4/64=0,6моль.смотрим на уравнение реакций теперь:из 1 моля CaC2 получается 1 моль С2H2соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6.Молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена.Но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию15,6-100%x-70%. Если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена.10.92/26=0.42 моль ацетилена.из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналяиз 0.42 тоже 0.42.Ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*M=m)Далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция)100-17,6470-хх=12,348 грамма.как-то так.

1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2 ; 2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O : По уравнениям реакции видим, что из 1 моль CaC2 получим (теоретически) 1 моль CH3-HC=O. М(CaC2) = 64 г/моль, n(CaC2) = 0,8 * 48 / 64. n(CH3-HC=O) = 0,7 * 0,7 * 0,8 * 48 / 64 = 0,294 моль. m(CH3-HC=O) = 0,294 * 44 = 13 г