При смешении 135г 20%-ного раствора хлорида меди (II) и 680г 10%-ного раствора нитрата серебра образовалось 57,4г осадка. Оставшийся раствор отделили и подвергли электролизу. Определите качественный и количественный состав веществ, выделившихся на электродах.

Масса хлорида меди (II) в раствореm(CuCI2)=135*0,2=27гКоличества вещества этой соли27/135=0,2мольмасса нитрата серебра в растворе и его количества веществаm(AgNO3)=680*0,1=68г68/170=0,4 мольУравнение реакции.CuCI2+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgCIМасса хлорида серебра0,4*143,5=57,4гэто означает что не один из веществ в избытке не остался,после отделение в растворе только Cu(NO3)2Уравнение реакции электролиза Cu(NO3)22Cu(NO3)2+2H2O→2Cu+4HNO3+O2на катоде получается медьm(Cu)=0,2*64=12,8гна аноде получается молекулярный кислородV(O2)=0,1*22,4=2,24 литр