1 моль смеси пропена с водородом с D(H2)=15 нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при при 320 градусов С, при этом давление в сосуде уменьшилось на 21%. Рассчитайте выход реакции (%) от теоретического.

C3H6+H2->C3H8M(C3H6,H2)=15*2=30 г\мольПусть n(H2)=x моль, а n(C3H6)=1-x мольm=n*MM(H2)=2 г\мольm(H2)=2x гM(C3H6)=42 г\мольm(C3H6)=42(1-x) гУравнение:2x+42(1-x)=302x+42-42x=3040x=12x=12\40=0,3 моль ∈ n(H2)n(H2)=n теор (C3H8)=0,3 мольУменьшение давление свидетельствует о том, что общее химическое количество газов в реакторе понизилось. n2=n1\1,21n2=1\1,21=0,826 мольПусть x - n(C3H6), вступившего в реакцию;n(C3H6)=n(H2)=n(C3H8)=n1-2n+n=0,8261-n=0,826n=0,174 - n практ (C3H8)η(C3H8)=0,174\0,3*100%=58%