При полном разложении солей AgNO3 и BaCO3 полученные газы на 5% стали тяжелее пропина. На сколько процентов
уменьшилась масса исходных солей?

Там нет такого варианта ответов.А)1,9В)1,46С)2,46D)2,92

Ответ: B)1.46

Дело в том ,что вопрос стоит неверно!С такими ответами вопрос должен быть таков: Во сколько раз уменьшилась масса исходной смеси солей? Тогда: 100-31.248=68.752г , далее 100/68.752=1.46 раза

Действие "n(C3H4)=x+0,5x+y" кажется странным. Если масса газов равна, это же не значит, что и их кол-во вещества равна(они различаются молекулярными массами, значит кол-во вещества не будет равна).

Дано:смесь - AgNO₃;BaCO₃газы на 5% тяжелее чем С₃H₄Найти:на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей-?Решение:Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO₃ , y моль - BaCO₃.2AgNO₃--->2Ag+2NO₂↑+O₂↑BaCO₃--->BaO+CO₂↑Молярные массы для расчетов:M(AgNO₃)=170г/мольM(BaCO₃)=197г/мольM(NO₂)=46г/мольM(O₂)=32г/мольM(CO₂)=44г/мольM(C₃H₄)40г/моль170х+197у=100 - масса всей смеси!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:n(O₂)=n(AgNO₃)/2=x/2 => m(O₂)=16xn(NO₂)=n(AgNO₃)=x =>m(NO₂)=46xn(CO₂)=n(BaCO₃)=y =>m(CO₂)=44yИз условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 5% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:m(O₂)+m(NO₂)+m(CO₂)-0.05m(C₃H₄)=m(C₃H₄)то же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+x/2+y=1.5x+yВ общем получаем:16x+46x+44y-0.05*40(1.5x+y)=40(1.5x+y)x=2yДалее решаем простенькую системку:170x+197y=100x=2yРешив систему получаем:x=0.372мольy=0.186мольНаходим массу газов:m(газов)=16*0.372+46*0.372+44*0.186=31.248гТеперь находим на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей(нам нужно массу газов разделить на массу исходной смеси):31.248/100=0.31248 или 31.248% Следовательно исходная масса солей уменьшилась на 31.248%Ответ: на 31.248%