помогите пожалуйстапри взаимодействии 5 грамм технического алюминия (% принеси равен 2%) с раствором соляной кислоты, содержащим 22 грамм H(хлор) выделилось 5,4 литра водорода при нормальных условиях. Каков выход водорода в этой реакции?

спасибо огромное)))

даноmтехн(Al)=5gwпр=2%mHCL=22gVпрак(H2)=5.4решение1) находим массу чистого алюминияm(чист AL)=5-(5*2 / 100)=4.9g4.9                22                        x2Al     +     6HCL--->2ALCL3+3H2↑2*27           6*36.5                  3*22.4M(AL)=27g/mol, M(HCL)=36.5g/mol  Vm=22.4L/mol2) Cчитаем по алюминию3) находим обьем выхода водорода теоретического4.9 / 54 = Х/67.2 Х=6.1л4) находим выход водорода = 5.4/6.1*100%=88.5%ответ 88.5%