Вычислите массу соли,которая образуеться при сливании 250г раствопа натриц гидроксида с массовой долей гидроксида 45% с 320 г раствора сульфатной кислоты с массовой долей кислоты 37,5%.ПОМОГИТЕ.ПОЖАЛУЙСТА.СРОЧНОООООООООООООООО

даноmppa(NaOH)=250gW(NaOH)=45%mppa(H2SO4)=320gW(H2SO4)=37.5%Найти m(Na2SO4)-?Решение1) Находим массу веществmвва(NaOH)=mppa(NaOH)*W(NaOH)/100%=250*45 / 100=112.5gmвва(H2SO4)=mppa(H2SO4)*W(H2SO4)/100%=120g2) Составляем уравнение реакции112.5g     120g         Xg2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+2H2O2*40       98                142M(NaOH)=40g/mol , M(H2SO4)=98g/mol , M(Na2SO4)=142g/moln(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=112.5 / 40=0.28 moln(H2SO4)=120/98=1.2 molNaOH - в недостатке3) реакцию считаем по NaOH112.5/80 = X/142  X=199.7gответ 199.7 гр Na2SO4