Рассчитайте константу кислотности неизвестной одноосновной кислоты, если pH ее 0.01 М раствора равен 4.75. Укажите значение pKa с точностью до десятых.

Ответы 2

Извините, я еще не очень разобрался в TeX. Формулы немножко корявые.
- Автор:
  brieporter
- 5 лет назад
- 0
Уравнение реакции будет такое: $HA ⇆ H^{+} + A^{-}$ . Это сокращенное, но нам подходящее.1. Считаем концентрацию ионов водорода по формуле: $pH = -lg[H^{+}]$ . 4.75 = -lg(x). $x = 1.78·10^{-5}$ 2. Если концентрация ионов водорода такая, то по уравнению такая же и концентрация анионов.3. По формуле $K_{a} = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$ . $K_{a} = \frac{(1.78·10^{-5})^{2}}{0.01-1.78·10^{-5}} = 3.17·10^{-8}$ 4. Считаем дальше. $pK_{a} = -lgK_{a} = -lg3.17·10^{-8} = 7.5$ Ответ: 7,5
- Автор:
  jamesrkrd
- 5 лет назад
- 0
Добавить свой ответ