1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества : CuO, BaSO4, H3PO4, K2S, Ba(OH)2<br />
2. Решите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам. Для реакции ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение :<br />
1) Ba(OH)2+NaNO3=<br />
2) LiOH+CuSO4=<br />
3) Al+O2=<br />
4) HgO=<br />
3. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия K2C3 массой 13,8 гр. с раствором нитрата бария Ba(NO3)2. Уравнение реакции( не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу):<br />
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+KNO3<br />
4. Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80 гр. ее 40%-го раствора?

1) Оксиды CuO -оксид (2) меди Кислоты H3PO4 -ортофосфорная кислота  Основания Ba(OH)2 гидроксид бария ,Соли BaSO4 -сульфат бария,K2S-сульфид калия2)LiOH +CuSO4= Li2SO4+Cu(OH)2Li⁺ +OH⁻ +Cu²⁺ +SO4²⁻=2Li⁺ +SO4²⁻ +Cu(OH)2OH⁻ +Cu²⁺ =Cu(OH)24AI +3O2=2AI2O32HgO= 2Hg +O23)         13.8г                         хг           K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+KNO3  х=13,8*197/138=19,7г BaCO3             138г                         197г4)100г  р-ра --40г NaOH    80 г  р-ра     xгNaOH              х=80*40/100=32г NaOH   80-32=48г воды