• 8-29. В 200 мл 3 М раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 50 г хлорида железа (III). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания, имел массу 12 г. Каков выход продукта реакции (в %) от теоретического?

Ответы 1

  • Пишем первую реакцию FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}+3NaCl. Количество вещества NaOH = 3*0.2 = 0.6 моль. Количество вещества хлорида железа = 50/162.5 = 0.3 моль. Пишем вторую реакцию 2Fe(OH)_{3}=Fe_{2}O_{3}+3H_{2}O. Так как по предыдущему уравнению количества хлорида и гидроксида одинаковые 0.3 моль, то количество оксида в последнем уравнении 0.15 моль, а масса 0.15*160 = 24 г. Делим практическое на теоретическое 12/24 = 1/2 = 0.5. Ответ: 50%
    • Автор:

      cat29
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years