Написать уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество
создает среду. Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель. Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций.
1) HJ + H2SO4 (конц.) =
2) NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 = NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O.

1) 2HI + H2SO4 = I2 + SO2 + 2H2O2I(-) -2e=I2(0)|1 в-льSO4(2-) + 4H(+) +2e=SO2 + 2H2O|1 о-ль2) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2ONO2(-) + H2O -2e = NO3(-) + 2H(+)|3 в-льCr2O7(2-) + 14H(+) +6e = 2Cr(+3) + 7H2O|1 о-ль