При действии избытка раствора серной кислоты на 265 г 8-%-ного раствора нитрата щелочно-земельного металла выпал осадок массой 18,4 г. Нитрат какого металла был взят для реакции?!

Уравнение реакции: Me(NO₃)₂ + H₂SO₄ = MeSO₄↓ + 2HNO₃Пусть атомная масса металла равна Х гр/моль.Тогда молярная масса нитрата равна (Х + 124) гр/моль, а молярная масса сульфата (Х + 96) гр/моль.Масса нитрата равна 256 х 0,08 = 21,2 грамм.Тогда количество вещества нитрата равно 21,2/(Х+124) моль.Масса сульфата из условия равно 18,4 грамм, значит количество вещества сульфата равно 18,4/(Х+96) моль.Из уравнения реакции следует, что количество веществ нитрата и сульфата равны.Тогда 21,2/(Х+124) = 18,4/(Х+96).Решая уравнение первого порядка относительно Х, получаем Х = 88.Это стронций.